(8分,每空格2分)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

(1)pH由小到大排列順序?yàn)?u>                          (填序號);

(2)實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)                                          

(3)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中,銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               

(4)已知拆開1molH—H鍵,1molN—H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                      

 

【答案】

 (1)①②⑤⑥③④      (2)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H

    (3)⑤>④>②>③>①

    (4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol   (3分)

【解析】(1)鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,醋酸鈉水解顯堿性,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,氯化鐵水解顯酸性,氯化鈉不水解顯中性,所以pH由小到大排列順序?yàn)棰佗冖茛蔻邰堋?/p>

(2)氯化鐵水解生成氫氧化鐵,因而會產(chǎn)生混濁,方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H。

(3)氨水是弱堿,銨根離子濃度最小。磷酸氫銨電離出的氫離子能一種NH4的水解,碳酸氫銨中的HCO3水解顯堿性,促進(jìn)NH4的水解,銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是⑤>④>②>③>①。

(4)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此生成2mol氨氣的反應(yīng)熱是436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2=-92.0kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol 。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末.草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分,分解為二氧化碳和一氧化碳.
(1)草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為:
 
,下列裝置中,可用于草酸分解制取氣體的是
 
.(填字母)
精英家教網(wǎng)
(2)某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成(假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,請回答:
精英家教網(wǎng)
①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 

②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是:(a)
 
;(b)通入混合氣體一段時間.
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量,硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g,D中濃硫酸增重0.72g,則n=
 
(假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)).
④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
 
(填字母).
a.缺少洗氣瓶B                     b.缺少裝置E
c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
(3)該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
①請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):
(每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL,催化劑
實(shí)驗(yàn)
編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
為以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 0.5 0.01 0.1
探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
 
323 0.5 0.01 0.1
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
 
 
 
0.1
的用量可選擇0.5g、0g)
②若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率,該實(shí)驗(yàn)中還需測定溶液紫色消失所需要的時間.請你設(shè)計(jì)出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分,每空格2分)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         (填序號);
(2)實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)                                          
(3)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中,銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              
(4)已知拆開1molH—H鍵,1molN—H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                      

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型:計(jì)算題

水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H= +131.3 kJ?mol1······①
(1)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣,其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱,導(dǎo)致炭層溫度降低,須及時通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱:
C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo11    ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性,若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗,則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比(同溫同壓)約為多少?(設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5)
(2)一定溫度下,三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①,各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

(3)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣(CO、H2)。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線:
a、水蒸氣催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分,且X、Y都是有8個碳原子的烴,X是苯的同系物,Y是烷烴。
①X的分子式為               ,Y的分子式為                 。
②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%),則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H= +131.3 kJ??mol1······①

(1)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣,其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱,導(dǎo)致炭層溫度降低,須及時通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱:

   C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo11    ······②

為保持生產(chǎn)的連續(xù)性,若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗,則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比(同溫同壓)約為多少?(設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5)

       (2)一定溫度下,三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①,各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

(3)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣(CO、H2)。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線:

a、水蒸氣催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)

b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)

某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分,且X、Y都是有8個碳原子的烴,X是苯的同系物,Y是烷烴。

①X的分子式為                ,Y的分子式為                 

②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%),則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸?

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