在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (    )

A、 CaCO3+2HCl ===  CaCl2+CO2↑+H2O     B、Cu(OH)2CuO+H2O

C 、Fe2O3+6HCl ===  2 FeCl3+3H2O       D、NH4NO3   N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為  （  ）

A．25             B．20         C．16          D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紅磷P(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成P2O3(s)和P2O5(s)，反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示(圖中a、b、c均大于0)，，請(qǐng)結(jié)合途中數(shù)據(jù)填寫：

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3︰2

B．體積不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1︰2

D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是：

A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是

A．甲中水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度的10倍

B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)

D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋。

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是      

A．加入水時(shí)，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．化合物YZ3極易溶解于水     

B．Z與M可以形成共價(jià)化合物

C．12 g 14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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