【題目】有以下物質(zhì)：CH3COOH，NaOH，NH3H2O，CH3COONa、NaCl，其中屬于弱電解質(zhì)的是 ．

【答案】CH3COOH，NH3?H2O
【解析】解：CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)；CH3COONa是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；由分析可知，屬于弱電解質(zhì)的是：CH3COOH、NH3H2O．
所以答案是：CH3COOH、NH3H2O．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ， 該溫度下的平衡常數(shù)為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。
a．縮小反應(yīng)容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過(guò)程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是 ， 陽(yáng)極電極反應(yīng)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D,E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列六種物質(zhì):①Na2O　②Na2O2�、跱aCl　④Na2CO3溶液�、軳aOH溶液　⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是(　　)

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 Mg+Cl2↑沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下不能共存的一組混合氣體是

A. 一氧化氮、氧氣、氮?dú)?/span> B. 二氧化氮、氧氣、氮?dú)?/span>

C. 二氧化硫、氧氣、氫氣 D. 氮?dú)�、氧氣、水蒸�?/span>

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