下列敘述正確的是（　　）
A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B、膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C、可用滲析法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
D、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：A．膠體屬于分散系，是混合物；
B．根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；
C．膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大�。�
解答： 解：A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，是混合物，直徑介于1nm～100nm之間的微粒不屬于分散系，故A錯(cuò)誤；
B．膠體加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，所以膠體與溶液的分離可用滲析的方法，故C正確；
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B、反應(yīng)2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798KJ?mol-1
C、P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306KJ?mol-1
D、PCl5分解為PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na2O2既有
 
_性又有
 
性．
Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
（3）關(guān)于離子反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價(jià)分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B、H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-
C、HF溶于水：HF═H++F
D、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-═H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

得
 
99
43
Tc是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A、13B、43C、56D、99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至過(guò)量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、1g H2和8g O2
B、0.1 mol HCl和2.24 L He
C、150℃、1.01×105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2
D、常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是（　　）
A、水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、鎂鋁合金
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬
D、銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、醋酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH 
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）檢查該裝置氣密性可采用：
 
（填序號(hào)）．
a．微熱法   b．液差法    c．外壓法
（2）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明原因：
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：
 
．
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（4）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是
 
，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是
 
．

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