Question

參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。

物質(zhì)	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物質(zhì)	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔點/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5	-70.4	-49.5	-36.2	-15.0

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與______________有關(guān)，隨著______________增大______________減小，故熔點依次降低。

(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與______________有關(guān)，隨著______________的增大______________增大，故熔點依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與______________有關(guān)，因為______________，故前者的熔點遠遠高于后者。

Answer 1

解析：本題要求我們掌握晶體的熔點的變化規(guī)律及其規(guī)律形成的原因。首先應該根據(jù)直接構(gòu)成晶體的粒子及其熔點判斷晶體的類型，然后再根據(jù)決定晶體熔點的因素找出答案。本題表中第一行物質(zhì)都屬于離子晶體，決定離子晶體熔點的主要因素是離子所帶的電荷數(shù)和離子的半徑。這里都是一價陽離子或陰離子，故應比較離子半徑的差異。NaF、NaCl、NaBr、NaI的陽離子同為Na⁺，屬于同一主族的陰離子從F^-到I^-的離子半徑遞增，故靜電作用力也以同樣的次序減弱，熔點也以同樣的次序降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl的陰離子同為Cl^-，陽離子屬于同一主族，其離子半徑從Na⁺到Cs⁺遞增，故其熔點依次降低。第二行物質(zhì)都是由結(jié)構(gòu)相似的分子形成的分子晶體，對于這類晶體，其熔點主要決定于分子的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強，熔點就越高。因此從SiF₄到SiI₄和從SiCl₄到PbCl₄，相對分子質(zhì)量遞增，其熔點當然依次升高。

答案：(1)離子半徑  離子半徑  離子間的相互作用

(2)相對分子質(zhì)量的大小  相對分子質(zhì)量  分子間作用力

(3)晶體的類型  前者是離子晶體，后者是分子晶體