16．有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
B.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷B能設(shè)計(jì)成原電池．（填“A”或“B”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池負(fù)極材料是銅（Cu），正極材料是石墨（C），電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
（3）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；（發(fā)生氧化反應(yīng)），原電池工作時(shí)溶液中的Cl-移向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）

分析 （1）自發(fā)的進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，不如該金屬活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的可溶性電解質(zhì)為該原電池的電解質(zhì)，該原電池中，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）負(fù)極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：（1）自發(fā)的進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，A不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，B是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：B；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，不如該金屬活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為該原電池的電解質(zhì)，所以Cu作負(fù)極，正極可以是Ag、石墨等，可溶性鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液，如FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液，
故答案為：銅（Cu）；石墨（C）；FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
（3）負(fù)極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；氧化；負(fù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、得電子的可溶性電解質(zhì)作原電池的電解質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（　�。�
A．上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B．若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol則v （NH3）=0.5mol•L-1•s-1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位．
（1）寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）NF3的分子構(gòu)型為三角錐形，NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形，1mol NO3-中含有的σ鍵的數(shù)目為：3NA．
（3）氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為sp3．
（4）元素第一電離能的大�。篈s＞（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是As與Ga位于同一周期，分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As＞Ga．
（5）相同條件下，在水中的溶解度：NH3＞（填“＜”“＞”或“=”）PH3，原因是NH3分子與水分子之間能夠形成氫鍵．
（6）已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為c pm．則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}c}{4}$pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{c}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．按原子半徑增大的順序排列的一組是（　�。�
A．Be、N、FB．Mg、Si、CC．Na、Mg、CaD．Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．${\;}_{2}^{4}$He最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，一段時(shí)間后，SO3的濃度增加0.4mol/L，這段時(shí)間內(nèi)v（O2）=0.04mol/（L•s），則這段時(shí)間為（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中C（OH-）減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以氯乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（　　）
A．CH3CH2Cl$→_{H_{2}O}^{NaOH}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
（1）用電子式表示：Na2O2
（2）用電子式表示Na2S的形成過程：
（3）用${\;}_z^AX$形式表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-
（4）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N
（5）氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵
（6）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4．

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