Question

9．已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學式為Cu（OH）₂；F的電子式為，所含化學鍵為離子鍵，非極性共價鍵；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺；該反應(yīng)前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
（4）反應(yīng)②的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-．

Answer 1

分析 A的電解產(chǎn)物反應(yīng)生成H，H常溫下為無色液體，H為H₂O；L是藍色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應(yīng)為黃色，M含有Na元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應(yīng)生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液$\stackrel{電解}{→}$C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+D$\stackrel{△}{→}$I+D+H可知，I為SO₂，由I$\stackrel{E}{→}$K可知，K為SO₃，SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知L為，F(xiàn)為過氧化鈉，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，
故答案為：Cu（OH）₂；；離子鍵，非極性共價鍵；
（2）反應(yīng)①為電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸、氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，反應(yīng)生成硫酸，溶液酸性增強，pH變小，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu↓+O₂↑+4H⁺；變��；
（3）每生成1molK為SO₃，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6 kJ•mol^-1；
（4）反應(yīng)②為銅和濃硫酸的反應(yīng)，方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）F為Na₂O₂，具有強氧化性，與硫化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式為Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-，
故答案為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Na、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學用語的書寫等，為高考常見題型，難度較大，本題中L是藍色沉淀，M的焰色反應(yīng)為黃色，H常溫下為無色液體以及A的電解等為解題突破口，根據(jù)L、M推斷出F、E，再利用倒推法與順推法向結(jié)合推斷，對學生的邏輯推理能力提出較高要求．