Question

已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

（1）組成B單質的元素位于周期表第________周期，第________族�；衔顲的電子式為________________________。

（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是________________________。

（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。

（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：______________________。

（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_____個。

 

Answer 1

（1）三（1分） ⅡA （1分） （或）（2分）

（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（2分）

（3）4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O（3分）

（4）Mg₃N₂+8HNO₃====3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃（3分）

（5）2（3分）

解析：本題是綜合性較強的無機框圖推斷題。關鍵要找出突破口。突破口往往需要將題目中的文字信息與框圖相結合而確定。例如本題：有關B的描述判斷是Mg，符合D的只能是Mg₃N₂，淡黃色化合物C為Na₂O₂（或K₂O₂），結合Na₂O₂（或K₂O₂）的性質與“藍色沉淀”確定G為NaOH（或KOH），而O為含Cu²⁺的物質。在此基礎上，結合框圖，可知A為N₂�？驁D中“IALMN”是一條重要信息，該形式往往隱含“連續(xù)氧化”這一重要轉化關系。又知H為單質，是Na₂O₂與丁反應后的產物，可確定H為O₂。以上轉化關系為：“NH₃N₂NONHNO₃”，其他問題即可迎刃而解。Mg₃N₂與HNO₃反應也可理解為Mg₃N₂+H₂OMg（OH）₂↓+NH₃↑，產物與HNO₃又反應。既作氧化劑，又作還原劑的有兩個反應：Na₂O₂與水反應：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑；3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO。