8.下列溶液中,溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是( 。
A.1L溶液中含有4g NaOHB.1L水中溶解4gNaOH
C.0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D.9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

分析 A.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液濃度
B.4g氫氧化鈉溶于1L水中,所得溶液體積不是1L;
C.根據(jù)n=$\frac{n}{V}$計算出該溶液中硫酸的物質的量濃度;
D.將硫酸溶于1L水中,所得溶液體積不是1L.

解答 解:A.4g氫氧化鈉的物質的量為:$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol,所得溶液濃度為:$\frac{0.1mol}{0.1L}$=0.1mol/L,故A正確;
B.1L水中溶解4gNaOH,所得溶液體積不是1L,所得溶液濃度不是0.1mol/L,故B錯誤;
C.0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4,該硫酸溶液的濃度為:$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L,故C錯誤;
D.9.8g硫酸的物質的量為:$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol,0.1mol H2SO4溶于1L水配成溶液,所得溶液體積不是1L,溶液濃度不是0.1mol/L,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵,注意c=$\frac{n}{V}$中V為溶液體積,不是溶劑體積,為易錯點,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

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