下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是（     ）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑
D
A:水沒有參加氧化還原反應(yīng)
B：水做氧化劑
C：水既是氧化劑又是還原劑
D：符合題意
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng) 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是                                              （  ）
A．物質(zhì)的量之比為2∶1B．質(zhì)量比為2∶1
C．質(zhì)量比為 1∶2D．物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的敘述中，正確的是
A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3
C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列五個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;）
①2Fe+3Cl2FeCl
②Fe+2HClFeCl+H↑
③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO
A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl
B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl
C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl
D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是
A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2
B．要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D．若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O，下列說法中正確的是
A．氧化性：濃H2SO4>Br2，還原性：SO2<HBrB．它們互為可逆反應(yīng)
C．反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)
D．它們相互矛盾，不可能符合事實(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（   ）
A．KMnO4 → O2B．Fe3＋ → Fe2＋
C．S → SO2D．CO32-→ CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能發(fā)生
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

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