在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是
 
（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是
 
，由b圖變?yōu)閍的原因是
 

②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？
 
（填“相等”或“不相等”）．在此條件下，如果一個(gè)反應(yīng)（石灰石塊）是在25℃時(shí)進(jìn)行，而另一個(gè)反應(yīng)（石灰石粉末）是在30℃時(shí)進(jìn)行，則在25℃時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)曲線是
 
（填a或b或不能確定）．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：由圖象可知a、b兩種條件生成的二氧化碳體積相同，a反應(yīng)速率較大，由于石灰粉固體表面積較大，接觸面積較大，則反應(yīng)速率較大，a為碳酸鈣粉末的反應(yīng)，如升高溫度，反應(yīng)速率增大，以此解答該題．
解答： 解：①固體的表面積越大，反應(yīng)速率越大，使用石灰塊的為b，反應(yīng)速率較快的曲線為a，因達(dá)到平衡用時(shí)較少，由b圖變?yōu)閍的原因可為固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，
故答案為：b；a；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大；
②由圖象可知a、b兩種條件生成的二氧化碳體積相同，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量相等，如升高溫度，反應(yīng)速率增大，則在25℃時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)曲線是b，
故答案為：相等；b．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握圖象的分析，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程叫做電子躍遷
D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
 
（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式
 
．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
 
．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖1為
 
；
（2）X的電子式
 
；
（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
②B與D反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，a-b之間的反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）農(nóng)村有句諺語“雷雨肥莊稼”，該諺語中相關(guān)的化學(xué)方程式有
 
；
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，但卻是大氣的主要污染物之一．其能量變化示意圖如下：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)．若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡．測得固體的質(zhì)量增加了2.80g．則H2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）．
②一定條件下．在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；
a.3v正（N2）=v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c、混合氣體密度保持不變
d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
 
；
a、共他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c、其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d、他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
（4）巳知0.01mol/l的亞硝酸（HNO2）溶液pH＞2．則0.01mol/L的NaNO2溶液中，離子濃度由小到大排列順序?yàn)?div id="sqkh2ni" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，肼一空氣燃燒電池是一種堿性電池，該電他放電時(shí)產(chǎn)物對(duì)大氣無污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)诜娇蛑邪春ぴ兀▓D1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個(gè)，乙原子半徑與甲原子半徑比較：
 
＞
 
，甲、乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出甲的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)生成甲的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO3，其中碘的含量為20～40mg?kg-1．
資料2：日本地震導(dǎo)致福島兩座核電站反應(yīng)堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認(rèn)為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對(duì)放射性碘的吸收．
請認(rèn)真閱讀以上資料，并回答下列問題：
（1）NaCl、KIO3、I2中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；下列物質(zhì)中與KIO3屬于同類物質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．
①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無色溶液X，溶液呈藍(lán)色，則溶液X是
 
，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是
 
．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請寫出單質(zhì)銫與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若用精制碘鹽來預(yù)防放射性碘對(duì)人體的危害，是否可行？
 
（填“行”或“不行”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為
 
．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、大理石與稀鹽酸
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C、鋅粒與稀硫酸
D、碳跟水蒸氣反應(yīng)

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