【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴， Y在一定條件能發(fā)生聚合反應，寫出其化學方程式____________________________________________ 。

（2）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___________ 種。

【答案】.（1） ；（2）2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鍵線式可知Y的分子式為C8H8，Y中含有苯環(huán)，Y的結構簡式為，Y發(fā)生聚合反應的方程式為：，答案為：；（2）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z為，它的一氯代物有和兩種，答案為：2.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生產磷銨［(NH4)3PO4］并制取硫酸、聯(lián)產水泥。其工藝流程如下圖所示：

（1）操作I的名稱________________；在實驗室中操作II包括___________、____________。

（2）沸騰槽的材質是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇)，選擇的理由是__________________________________________________

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應方程式為：_________________________________________。

（4）黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示為____________。

（5）已知SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因__________________。

（6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：

若下列各組中的試劑，前者濃度為0．1mol·L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L(已換算為標準狀況)時反應管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分數(shù)。能者，確定SO2的體積分數(shù)；不能者，說明原因。

編號

試劑組

結論

①

NaOH溶液、酚酞試液

②

Na2CO3溶液、酚酞試液

③

碘水、淀粉溶液

④

KMnO4溶液、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是_____________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、B或C)；目的是_____________。

A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸

C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門_____________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____________。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是_____________。

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g，則該實驗所得產品的產率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_____________，再加入堿液，調節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法正確的是（ ）

A．牛式二烯炔醇含有4種官能團

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應

D．該有機物的化學式為C29H44O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】某化工廠以醇A與芳香族化合物C7H8O為基本原料，按下面的流程生產可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。

已知：① RCH=CH2RCH2CH2OH；

②一個碳原子上有2個—OH時會自動脫水形成羰基。

（1）A →B的反應條件為_______________，C7H8O →X的反應類型是___________。

（2）D中官能團名稱為__________，B的名稱為___________，C的結構簡式為_________。

（3）寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________________。

（4）C7H8O轉化為Y過程中可得到一種相對分子質量比Y大16的副產品W，W有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質的同分異構體結構簡式_________________（寫出兩種即可）。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應。

（5）參照上述流程，寫出以為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）

（1）裝置Ⅰ的作用為 ，寫出該裝置中反應的離子方程式 。

（2）若裝置Ⅱ中產生的硝酸根和亞硝酸根的物質的量比為1∶1，寫出反應的離子方程式_______；區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。

（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會產生的后果是________。

（4）若起始時通入等物質的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設過步驟中均完全轉化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

密度/g.cm-3

0.792

1.2659

1.0888

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）濃硫酸的作用是______________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應物CH3OH應過量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗產品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。

（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：

①“焙燒”涉及的主要反應：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑（未配平）；

②濾液2中涉及的反應：8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O

③Ksp[Cr(OH)3]＝8×10－32

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）請完成下列化學方程式的配平：

Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑；

（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是 。

（3）濾渣1的主要成分是 。

（4）流程中可以循環(huán)利用的物質是 。

（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式： 。

（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應小于 。（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子）

（7）濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。

①加硫酸酸化的目的是 。

②操作a、操作b分別是 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)

C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13

D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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