（2011?上海模擬）在體積可變的密閉容器中建立氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡，在如圖的容器中按圖示操作，下列各項(xiàng)敘述正確的是?（　�。�
分析：氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡為NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨水的濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，但一水合氨的電離程度減�。�
解答：解：A．氨水的濃度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大，故A錯(cuò)誤；
B．液面上氨氣的壓強(qiáng)不變，則一水合氨的電離程度不變，氨水的濃度不變，所以水溶液的pH不變，故B正確；
C．液面上氨氣的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液的濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，pH變大，故C正確；
D．液面上氨氣的壓強(qiáng)變大，溶液的濃度增大，但NH3?H2O電離程度變小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡及溶解平衡，明確壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過(guò)下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2過(guò)量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2不足．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫(xiě)范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時(shí)H2過(guò)量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時(shí)H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達(dá)式）

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