從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在灼燒過(guò)程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒
B、在上述氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2═I2+2OH-
C、在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑
D、在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出
考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：A、物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝；
B、加入雙氧水能在酸性條件下將I-氧化；
C、萃取劑必須和原溶劑互不相溶；
D、根據(jù)分液的操作來(lái)分析．
解答： 解：A、物質(zhì)的灼燒用到儀器有：坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒，故A錯(cuò)誤；
B、加入雙氧水能在酸性條件下將I-氧化為I2，由于是酸性條件下，故H2O2應(yīng)被還原為H2O而不是OH-，故離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、萃取劑必須和原溶劑互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、分液的操作是下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海帶中碘單質(zhì)的提取，應(yīng)注意的是在萃取的操作中，萃取劑必須和原溶劑互不相溶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為
 
；
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個(gè)甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）由A生成B的反應(yīng)類型為
 
；
（4）由C生成D的反應(yīng)條件是
 
；
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振有兩組峰，且峰面積比為1：1的是
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
       時(shí)間（min）
濃度（mol?L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母）．
a．加入一定量的活性炭  b．通入一定量的NO  c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
 
 （填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為
 
．
（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收．該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol?L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的濃度
 
．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）．
（3）寫(xiě)出除A之外與A同類的主鏈上四個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時(shí)也會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．下列“推理”正確的是（　�。�
A、lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；則lmo1O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子
B、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出SiH4沸點(diǎn)高于CH4
C、加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到NaCl（s）；則加熱蒸發(fā)FeCl3溶液可以獲得FeCl3（s）
D、苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g．等物質(zhì)的量的此有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氣體，則此有機(jī)物為（　　）
A、乙烯
B、乙二醇（）
C、乙醇
D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、SiO2溶于水且顯酸性
B、Si和SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C、SiO2是酸性氧化物
D、SiO2晶體中不存在單個(gè)SiO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如CI，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）與Na，Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過(guò)程操作步驟和加入試劑的順序是：
 
；（填序號(hào)）
①加稀HCl濾液至酸性，②過(guò)濾除去雜質(zhì)，③加過(guò)量NaOH溶液，④加過(guò)量Na2CO3溶液
⑤加過(guò)量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體．有關(guān)資料：
M（OH）npH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mg（OH）29.511.0
Cr（OH）34.35.0
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑
選擇和操作是：①先加
 
；②再加
 
；
③過(guò)濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的  敘述正確的是（　�。�
A、①②③互為同位素
B、①②③為同素異形體
C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案