Question

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$→_{催化劑}^{150℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
• B． 平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
• C． 單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析 A．從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B．可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；
D．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．

解答 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使反應(yīng)逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，故K值減小，故A正確；
B．增加NH₃的濃度，可使反應(yīng)正向移動，NO、NO₂轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．平衡時，NO和N₂消耗的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；
D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡，故D正確；
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等問題，題目難度中等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法等問題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．