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2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應，產生22.4 L氫氣
C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取該硫酸5.00 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/L

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸溶液的物質的量濃度；
B．鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，不是氫氣；
C．量筒的最小讀數為0.1mL，無法量取0.01mL濃硫酸；
D．硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．該硫酸為濃硫酸，鋅在濃硫酸中反應生成SO2，不會生成氫氣，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制20mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積為：$\frac{4.6mol/L×0.02L}{18.4mol/L}$=0.005L=5.0mL，量筒的最小讀數為0.1mL，無法量取5.00mL濃硫酸，故C錯誤；
D．硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積小于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度大于平均值，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與溶質質量分數的關系，選項D易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業(yè)上可用MnS除去廢水中的Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實驗過程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中所用試劑為：
試劑1BaCl2或Ba（NO3）2    試劑2AgNO3   試劑3Na2CO3
（2）加入試劑3過量的目的是除去溶液中過量的Ag+、Ba2+．
（3）操作①的名稱是過濾．
（4）恰當地控制試劑4的加入量的方法是測定溶液pH，
寫出加入試劑4后發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制取金屬鈉B．實驗II：制取Fe（OH）2
C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）來探究化學反應速率與反應物濃度的關系．如果化學反應速率v（Br2）用測定一定量的溴單質顏色消失所需要的時間來表示，在一定溫度下，獲得如下實驗數據：
實驗
序號		初始濃度c/（mol•L-1）溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3HClBr2
①1.600.400.0020580
②3.200.400.0020290
③1.600.800.0020290
④1.600.400.00401160
分析上述表格中的實驗數據所得出的結論不正確的是（　�。�
A．由①④實驗對比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
B．由②③實驗對比，可以得出實驗②和③的v（Br2）相等
C．由①③實驗對比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
D．由①②實驗對比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結構如下圖．該電池在放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學課外小組設計了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時的正極反應式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向濾液中繼續(xù)加堿調節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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