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在Na₃PO₄溶液中，下列等式關系不正確的是

A.
c(Na⁺)＝3[c(PO₄^3-)+c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)+c(H₃PO₄)]
B.
c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)
C.
c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+3c(PO₄^3-)+2c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)
D.
c(H⁺)＝c(OH^-)+3c(PO₄^3-)+2c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)

D
A選項根據(jù)的是物料守恒，B選項根據(jù)的是質(zhì)子守恒，C選項根據(jù)的是電荷守恒．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

A．在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）是c（PO₄^3-）的3倍

B．pH=3的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=1的鹽酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等

D．在25°C時，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都等于10^-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H₃PO₄溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線：

（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關系式

c（總）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．當pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH^-離子除外）是

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

．
（3）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液呈

酸

性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是

H₂PO₄^-在溶液中的電離程度大于水解程度

．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）

＞

3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值減小，原因是

KOH抑制了PO₄^3-的水解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

A．在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）是c（PO₄^3-）的3倍

B．pH=3的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=1的鹽酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等

D．在25°C時，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都等于1×10^-14

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科目：高中化學 來源：2013屆年天津市等三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺) 是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH=3的鹽酸中，其c(H⁺)是pH=1的鹽酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25°C時，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c(H⁺)和c(OH^－)的乘積都等于1

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：填空題

（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分布分數(shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標準溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。