Question

1．已知：碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1；   
S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）；△H₃=c kJ•mol^-1
黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1．   則x為（　�。�

• A． 3a+b-c
• B． c+3a-b
• C． a+b-c
• D． c+a-b

Answer 1

分析 由信息可知，①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1；   
②S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1，
結合蓋斯定律可知，②+①×3-③得到S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），以此來解答．

解答 解：由信息可知，①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1；   
②S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1，
結合蓋斯定律可知，②+①×3-③得到S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），則△H=3a+b-c=x，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意已知反應與目標反應的關系，題目難度不大．