16．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+O2?2SO3．反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為（　�。�
n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
A2.01.00
B1.001.0
C0.200.101.80
D002.0
A．AB．BC．CD．D

分析 反應2SO2+O2?2SO3是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，生成物不能完全轉化為反應物，根據(jù)反應的特點來回答．

解答 解：反應2SO2+O2?2SO3是可逆反應，加入2.0mol SO2和1.0mol O2，不會完全轉化為三氧化硫，所以三氧化硫的物質的量小于2mol，氧氣的物質的量會大于0mol，故BD錯誤，反應正向進行，所以向著生成三氧化硫的方向進行，所以三氧化硫物質的量大于零，故A錯誤，故選C．

點評 本題考查學生化學平衡的建立知識，注意可逆反應的特點是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備L單質時的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質與X2Z反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉化為NH3（g）的能量變化為（　�。�
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點對應的醋酸溶液，分別與相同質量及形態(tài)的足量鋅粒反應化學反 應 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序為ⅴb＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點對應的醋酸溶液，恰好完全反應消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關系為Va=Vb=Vc
（4）導電能力為何先增強后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導電性先增強后減弱
（5）使c點c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有（　　）
A．產(chǎn)生CO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析不正確的是（　�。�
A．B點的橫坐標a＞12.5
B．C點時溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙烯、苯和溴乙烷是重要的有機化工原料，完成下列反應方程式和反應類型．
（1）一定條件下乙烯和水反應：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH，反應類型：加成反應．
（2）乙烯合成高分子材料聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應類型：加聚反應．
（3）苯和液溴在鐵粉催化下反應：C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr，反應類型：取代反應．
（4）溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應類型：消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
B．生成的鹽含有的化學鍵既有離子鍵又有共價鍵
C．該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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