Question

下列7項判斷中合理的有幾項（　�。�
①根據(jù)分散劑直徑的大小，把分散系分為濁液、膠體、溶液
②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑥根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
⑦酸性氧化物都是非金屬氧化物．

• A、1項
• B、2項
• C、3項
• D、4項

Answer 1

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應,強電解質和弱電解質的概念

專題：

分析：①當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質粒子大小分類；
②氧化還原反應中存在電子轉移；
③根據(jù)合金的性質分析；
④非金屬元素原子的最外層電子數(shù)可能比金屬少，也可能多；
⑤化學反應中一定存在能量變化；
⑥在溶液中完全電離的電解質屬于強電解質；
⑦金屬氧化物也可能是酸性氧化物．

解答： 解：①當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液，故正確；
②氧化還原反應的本質是電子轉移，則根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；
③合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬大，故錯誤；
④與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，再如硫和釙最外層電子都是6，但前者是非金屬，后者是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬元素，故錯誤；
⑤化學反應中一定存在能量變化，所以根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，故正確；
⑥在溶液中完全電離的電解質屬于強電解質，則根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故錯誤；
⑦金屬氧化物也可能是酸性氧化物，如Mn₂O₇是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質分類以及有關概念的辨析，題目難度不大，注意物質的分類的依據(jù)．