有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉化為Fe3＋。該樣品可能的化學式為

A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe4O5

C

解析試題分析：n(Cl2)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因為反應：2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根據(jù)Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根據(jù)電荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)="1×" n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固體中含有的Fe2+: Fe3+=0．05: 0．2=1:4．所以該鐵的氧化物的化學式為FeO·2Fe2O3,也可以寫作Fe5O7。選項為C。
考點：考查電子守恒在確定物質組成的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O      （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3             （II）
下列說法正確的是

A．反應I中HCl是氧化劑 
B．反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應 
C．還原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2 
D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：
(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是       ，可能有的陽離子是                   。
(2)若反應后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽離子是       ，可能含有的陽離子是                                                         。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO3完全反應的金屬最小質量為                                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是  (    )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是

A．Cl2可以與KSCN溶液反應
B．(SCN)2可以與KI溶液反應
C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應
D．(SCN)2可以與KBr溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A．原混合酸中物質的量濃度為2 mol/L
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是(　　)。

A．“某物質”具有還原性 
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2 
C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O 
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案