Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是______．
（2）第②步中，有關的離子方程式是______．第③步中，有關的離子方程式是______．
（3）若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是：______．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，若定容時觀察液面仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）______．

Answer 1

解：（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，BaCl₂溶液已過量，
故答案為：取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則BaCl₂溶液已過量（其他合理答案均可）；
（2）②步是加入氯化鋇沉淀硫酸根離子，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；③步是加入氫氧化鈉沉淀鎂離子，反應離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO₃、BaCO₃會溶解在鹽酸中，影響制得精鹽的純度，故答案：會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（4）容量瓶配制溶液定容時，誤差分析依據刻度丁液面分析判斷，若觀察液面仰視，多加了水，會超出刻度線造成所配制的溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�
分析：（1）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡，來判斷氯化鋇是否過量；
（2）②步是加入氯化鋇沉淀硫酸根離子，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；③步是加入氫氧化鈉沉淀鎂離子，反應離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）若先加適量鹽酸再過濾，生成的碳酸鈣、碳酸鋇沉淀會溶解于鹽酸達不到提純氯化鈉的作用；
（4）依據容量瓶是以刻度定液面的原理分析誤差．
點評：本題考查了粗鹽提純的實驗方法、注意問題、離子性質的應用，關鍵是除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去，容量瓶的使用方法和誤差分析，綜合性較強，題目難度中等．