Question

【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

（1）寫出化學(xué)式：A_________、D_________、E__________、X__________。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_________________________；

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________________；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。

（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應(yīng)的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr；

（2）③⑥；（3）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 ；

（4）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；0.8；

（5）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】

試題分析：A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，單質(zhì)固體A和氣體C反應(yīng)生成E為黑色固體，E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H，其中D、G之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明A為變價(jià)金屬Fe，和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4，C為O2，依據(jù)D+A=G說(shuō)明D為含三價(jià)鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e2+離子的化合物，H為H2O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質(zhì)為Br2，可推斷D為FeBr3，G為FeBr2；X為HBr。

（1）根據(jù)上述分析，A為Fe；D為FeBr3；E為Fe3O4；X為HBr。

（2）反應(yīng)①②④⑤⑦均有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③和⑥元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）反應(yīng)⑥為FeBr3與KSCN溶液的反應(yīng)，離子方程式為Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 。

（4）反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，4H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 8mol，鐵元素從0價(jià)變化為+3/8價(jià)，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。

（5）根據(jù)上述分析，D為FeBr3，小蘇打?yàn)镹aHCO3，F(xiàn)e3＋與HCO3-發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SO42-，而自身生成Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。