Question

 (1)二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________

SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：

將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫(xiě)下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器___________(填“短”或“長(zhǎng)”)；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)__________。

Answer 1

(1)催化劑的特點(diǎn)：參與反應(yīng)，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變。

(2)0.10 MPa時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，根據(jù)三段式法，即可求出平衡常數(shù)。

(3)選C。二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，n(SO₃)/n(SO₂)減�。怀淙際e(g)，平衡不會(huì)移動(dòng)，n(SO₃)/n(SO₂)不變；再充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，相當(dāng)于反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n(SO₃)/n(SO₂)變大。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的容積比B小，相當(dāng)于壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，達(dá)平衡時(shí)間短，平衡正向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率大，平衡時(shí)再充入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，A中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，SO₃的體積分?jǐn)?shù)不變，B中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大。

答案：(1)V₂O₅              (2)2.5×10^-3(0.002 5)        (3)C

(4)短   大      不變        增大