【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為_________;儀器b中盛裝的試劑為_________(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅,且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生,上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明NH3具有____________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(3)裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若測(cè)得干燥管D增重ag,裝置F中氣體的體積為bL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】分液漏斗 生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰) 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)完的氨氣,阻止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D 9b/11.2a(或18b/22.4a)

【解析】

1)依據(jù)裝置儀器分析回答,濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣,需要選擇氫氧化鈉固體,氧化鈣固體或堿石灰;

2C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?/span>

3E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣,同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D;

4)干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú),依?jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算。

(1)儀器a為分液漏斗;氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶于水時(shí)都放出熱量使NH3·H2O分解,所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰,故答案為:分液漏斗;生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰)

2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水,氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性,化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2,故答案為:還原 ;3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2;

3)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果,故答案為:吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入裝置D;

4)干燥管D增重的量為水的量,ag水的物質(zhì)的量為,裝置F測(cè)得氣體的體積為氮?dú)獾捏w積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知氨分子中氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比為×2×2==,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )

A. CH3CH2CH2CH2Cl

B. CH3CH2Cl

C. CH3Br

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下,有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

B. 該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)

C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯

D. 比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R)共有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F()為一種高分子樹脂,其合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對(duì)分子質(zhì)量為134;

請(qǐng)回答下列問題:

(1)X的化學(xué)名稱是_________________。

(2)E生成F的反應(yīng)類型為_________________

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)由B生成C的化學(xué)方程式為_________________

(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個(gè)側(cè)鏈,核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(6)寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑自選):_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置收集純凈的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。

1A裝置中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2B裝置的作用是_____________,y物質(zhì)是_____________。

3C裝置的作用是收集純凈的氨氣,這種收集方法是____________

4)若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙,則現(xiàn)象是____________。

5 D中裝有蘸有濃鹽酸的布條,則現(xiàn)象是______________。

6E裝置的作用是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A.棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2H2O = HClHClO

B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰

D.可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g);ΔH=681.8kJ·mol1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)=___________;②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是____________(填字母)

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的O2

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

2NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=34.0kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>___________,在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù))

3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.8kJ·mol1,生成無毒的N2CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____________ (填“>”“<”或“=)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則= ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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