Question

將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O₂�、诳諝狻、跱₂�、蹸O₂中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序為（　�。�

A．②＜①＜③＜④

B．④=①=②=③

C．④＞①＞②＞③

D．③＞①＞②＞④

Answer 1

分析：根據(jù)題意可設(shè)鎂的質(zhì)量為24克，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式分別計算反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量，比較大小可以得出答案．

解答：解：①設(shè)24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為X，
      2Mg+O₂ 

點燃  .

2MgO
      48             80
      24             X
        

48

24

=

80

X

  解得X=40克
③設(shè)24克鎂在氮氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為Y，
       3Mg+N2

點燃  .

Mg₃N₂
       72            100
       24g           Y
        

72

24

=

100

Y

    
            Y=33.3克  
④設(shè)24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量分別為Z1和Z2，則
      2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C
      48           80   12
      24           Z1   Z2
      

48

24

=

80

Z1

    

48

24

=

12

Z2

 
解得Z1=40克，Z2=6克，即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量為46克，
②設(shè)24克鎂在空氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為M，因空氣的主要成分為氧氣和氮氣，則鎂在空氣中燃燒后的固體質(zhì)量在33.3克與40克之間，即33.3克＜M＜40克，
顯然④＞①＞②＞③，
故選：C

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，難點是判斷鎂在空氣中的產(chǎn)物質(zhì)量，學(xué)生只要明確空氣的成分和發(fā)生的反應(yīng)可判斷其質(zhì)量的范圍值，學(xué)生應(yīng)注意解答的規(guī)范化．