Question

下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

• A、已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）△H=+125.6 kJ/mol
• B、容量瓶、量筒和滴定管上都要標(biāo)明使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用時(shí)量筒和滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
• C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
• D、使石蕊呈紫色的溶液中，下列離子可以大量共存：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能計(jì)算；
B．量筒沒有0刻度；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化銨；
D．石蕊呈紫色的溶液呈中性，水解呈堿性的離子不能大量共存．

解答： 解：A．在反應(yīng)CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，
則熱化學(xué)方程式為CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）△H=+125.6 kJ/mol，故A正確；
B．量筒沒有0刻度，且無需潤洗，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C正確；
D．AlO₂^-、HCO₃^-水解呈堿性，不可能存在中性溶液中，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、定量儀器的使用、離子方程式以及離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握題給信息以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．