Question

實驗室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L^-1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是        。

Answer 1

【解析】(1)溶液配制時不用圓底燒瓶和分液漏斗,還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。

(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液,容量瓶只有一個刻度線,只能用來測量容積所標(biāo)明的溶液的體積。

(3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液,則m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L^-1×40 g·mol^-1=

2.0 g。定容時若仰視刻度線,則實際溶液體積偏大,則配制溶液濃度偏低,即小于0.1 mol·L^-1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容,溫度冷卻到標(biāo)定溫度時,溶液體積偏小,導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大,即大于0.1 mol·L^-1。

(4)濃硫酸的濃度為則0.5 mol·L^-1×500 mL=18.4 mol·L^-1×V,V=13.6 mL,要注意濃硫酸稀釋的操作要點。

答案:(1)A、C     燒杯、玻璃棒

(2)B、C、E

(3)2.0    小于    大于

(4)13.6    將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌