將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種有機物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.5 mol                             B．2 mol

C．2.5 mol                             D．4 mol


解析　1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，欲得到四種有機物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25 mol，該四種有機物中n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，根據(jù)取代反應特點知n(HCl)＝2.5 mol，故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量為5 mol，根據(jù)元素守恒可判斷參加反應的n(Cl2)＝2.5 mol。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中正確的是     

    A. t1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到t2℃時仍是飽和溶液

    B. 甲和乙的溶解度相同

C. t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g的水中，均形成飽和溶液

    D. t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


C70分子是形如橢球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮：

（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；

（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；

（3）多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定理：頂點數(shù) + 面數(shù)－棱邊數(shù)= 2。

根據(jù)以上所述確定：

（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；

（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少個？

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C是核電荷數(shù)1～18元素的原子，具有相同的電子層數(shù)，而且B的核電荷數(shù)比A大2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4,1 mol A與水反應生成1 g H2，這時A轉化成Ne的電子層結構。

(1)A的元素名稱為________。

(2)B離子的結構示意圖為_______________________________。

(3)C元素原子的結構示意圖為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是________(填名稱，下同)，Y是________，Z是________。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為720的化合物的化學式(分子式)是________。

(3)分別由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為423，該鹽的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(　　)

A．1 mol                               B．1.5 mol

C．2 mol                               D．2.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是(　　)

①乙醇沸點低�、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞�原性�、芤掖际菬N的含氧衍生物

A．②④  B．②③

C．①③  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．近年來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量影響嚴重，這是目前重要的研究課題 。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關

鍵步驟．T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，右圖表

示SO3 物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

① 達到平衡時，用SO2表示的化學反應速率為            。

② 平衡時，SO3的轉化率為          (保留小數(shù)點后一位)；

T1℃時，反應的

平衡常數(shù)為              ；  其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，

則n(SO3)的變化曲線為             （填字母）。

③右表為不同溫度（T）下，反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化學平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低

的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

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