【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______________,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________;氟化銨中存在_______________(填字母)

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價化合物,可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol,S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol

(6)CuCl的熔點為326℃,能升華,熔化呈液態(tài)時不導電;CuF的熔點為1008℃,熔化呈液態(tài)時能導電。

CuFCu+的基態(tài)價電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū),金屬Cu的堆積模型為__________________。

CuF的熔點比CuCl的高,原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的密度為7.1g/cm3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計算式)

【答案】X-射線衍射實驗 V H2O sp3 AB 155 327 3d10 ds 面心立方最密堆積 CuF為離子晶體,CuCl為分子晶體 ×107

【解析】

(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出F的核外電子排布,再畫出價電子排布圖;

(3)根據(jù)同族替換和等量代換原則找等電子體,等電子體具有相同的空間構(gòu)型;

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子的雜化方式;

(5)在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量;

(6)離子晶體熔沸點高于分子晶體;根據(jù)均攤法計算晶胞中各微粒的數(shù)目,確定晶胞的質(zhì)量,根據(jù)計算晶胞參數(shù)。

(1)從外觀無法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體,但用X光照射會發(fā)現(xiàn):晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準晶體介于二者之間,因此通過X-射線衍射實驗可區(qū)分晶體、準晶體和非晶體;

(2)F的原子序數(shù)為9,核外電子排布式為1s22s22p5,價電子為2s22p5,因此基態(tài)F原子的價電子排布圖為;

(3)[H2F]+的中心原子的價層電子對數(shù)為=4,含有兩對孤對電子,所以空間構(gòu)型為V形;原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,所以與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是H2O;

(4)中心原子的價層電子對數(shù)為4,所以為sp3雜化;NH4F中氟離子和銨根之間為離子鍵,銨根內(nèi)部共價鍵和配位鍵均為σ鍵,所以選AB

(5)由圖象可知,3molF2(g)形成F(g)斷裂3molF-F鍵,吸收465kJ能量,則F-F鍵的鍵能為155kJmol-1;由圖可知1molS(g)6molF(g)形成SF6(g)要形成6molS-F鍵,放出1962kJ能量,則S-F的鍵能為kJmol-1=327kJmol-1

(6)Cu元素為29號元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去最外層一個電子形成Cu+,所以Cu+的價電子排布式為3d10;銅元素位于第四周期第IB族,所以屬于ds區(qū);金屬銅為面心立方最密堆積;

CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電,應(yīng)為分子晶體,而CuF為離子晶體,一般離子晶體的熔沸點比分子晶體高,所以CuFCuCl熔點高;

③根據(jù)均攤法,晶胞內(nèi)部黑球個數(shù)為4,晶體化學式為CuF,所以白球個數(shù)也為4,即晶胞中有4個亞銅離子和4個氟離子,所以晶胞的質(zhì)量為m=g,晶胞體積V=a3,晶體的密度,可解得a=×107nm

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),實驗過程如下:

實驗序號

實驗過程

滴加6滴(約0.3mL0.01mol/LNa2S溶液

5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0

滴加6滴(約0.3mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0

5mL0.01mol/LNa2S溶液

實驗現(xiàn)象

紫色變淺(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2)

溶液呈淡黃色(pH8),生成淺粉色沉淀(MnS)

資料:。在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

下列說法不正確的是( )。

A.根據(jù)實驗可知,Na2S被氧化

B.取少量實驗Ⅰ所得溶液進行實驗,檢測到有,不能說明S2-氧化為

C.實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀,說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2

D.實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀,是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合所致

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A. NaOH溶液與鹽酸中和B. ZnCuSO4 溶液的反應(yīng)

C. 分解氯酸鉀制氧氣D. MgCl2溶液 KOH溶液產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種長效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示:

完成下列填空:

已知: RCOOR′+ROHRCOOR+R′OH(R、R′R"代表烴基)

(1)結(jié)構(gòu)簡式:A______________,B_______________

(2)反應(yīng)()的反應(yīng)類型為_________________,緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與緩釋作用有關(guān)的官能團的名稱為________________

(3)D為乙酸酐,結(jié)構(gòu)簡式為,寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來源于,阿司匹林中將轉(zhuǎn)化為能大大降低對腸胃的刺激,由此你可以得出的結(jié)論是_________

(5)已知:①乙炔與無機酸的反應(yīng)和反應(yīng)()類似;②,現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料,無機試劑任選,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為:)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(   )

A. Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖:濕潤的有色布條褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究。查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗,取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量溶液,過濾。氫氧化鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察的現(xiàn)象是__________

.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:_____

(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是_______________。

(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________(填標號)

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取樣品三份,進行三次測定,測得平均質(zhì)量為。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。

(7)有人認為不必測定C中生成的質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實驗測得NN鍵鍵能167kJ·mol1,NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol1

1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式_________________________

2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是______

AA、C兩點的反應(yīng)速率:AC

BBC兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

CA、C兩點氣體的顏色:A深,C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

3)在100℃時,將0.400molNO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。

n3____n4(填“>”“<”“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____________,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K_______(填增大、減小不變)。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國成功研制出丁苯酞,標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________H中官能團的名稱為________、________

(2)A生成B反應(yīng)類型為__________________。

(3)D生成E的化學方程式為__________________

(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)CO2反應(yīng)生成XX的同分異構(gòu)體中:

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有________(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、____、____,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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