過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）
A、升高溫度
B、加入少量CuSO4溶液
C、加入NaCl溶液
D、加入濃鹽酸
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．
解答： 解：A、升高反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，因?yàn)槭沁^量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯(cuò)誤；
C、加NaCl溶液，NaCl不與Zn反應(yīng)，溶液體積增大，氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應(yīng)速率，但氫離子的物質(zhì)的量增多，會(huì)影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)B為學(xué)生解答中的難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C、氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，溶液中c（H+）：c（SO42-）約為（　�。�
A、1：2B、1：5
C、1：10D、10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、增大鹽酸的濃度
B、把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4
C、適當(dāng)加熱
D、碾碎碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強(qiáng)．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4NO3
C、NH4HCO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個(gè)SO3分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100ml  2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA個(gè)SO2氣體分子
D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A、HCHO、CH3COOH
B、
C、C2H4、C6H12
D、乙酸、硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H、D、T三種原子：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是
 
；
（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是
 
；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈．在下列的反應(yīng)中，水的作用是什么？請(qǐng)用以下選項(xiàng)選擇填空（填寫符號(hào)）：
A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑E．氧化產(chǎn)物F．還原產(chǎn)物
G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
①2Na+2H2O═2NaOH）+H2↑水的作用是
 
；
②H2+CuO
加熱
.
.
Cu+H2O水的作用是
 
；
③2H2O
電解
.
.
2H2↑+O2↑水的作用是
 
；
④鈉與液氨反應(yīng)與鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
其中
 
是氧化劑．產(chǎn)物形成溶液，其中，
 
溶質(zhì)．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)
 
；②氫氧化鉀溶液通入過量CO2
 
．

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