【題目】請(qǐng)按要求作答:
(1)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物的同分異構(gòu)體(考慮順?lè)串悩?gòu))有 _________種;高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________ 和______________。
(2) 的名稱(chēng)為:_______________;寫(xiě)出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式________;
(3)已知-NH2表現(xiàn)堿性,-NO2表現(xiàn)中性,-COOH表現(xiàn)酸性;瘜W(xué)式為C7H7NO2的有機(jī)物,其分子結(jié)構(gòu)中有1個(gè)苯環(huán)、2個(gè)取代基,試按照下列寫(xiě)出2種同分異構(gòu)體(只寫(xiě)鄰位即可)。
①該有機(jī)物既有酸性又有堿性______________。
②該有機(jī)物既無(wú)酸性又無(wú)堿性______________。
【答案】4 CH2=CH-CH=CH2 苯乙烯 n
【解析】
(1)C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有:CH2═CHCH2CH3、CH3CH═CHCH3,CH2═C(CH3)2,其中CH2═CHCH2CH3含有順式和反式兩種異構(gòu)體,所以C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有4種;是由苯乙烯和1,3—丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得;
故答案為:4,,CH2=CH-CH=CH2;
(2) 可命名為苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,方程式為:n;
故答案為:苯乙烯,n;
(3)根據(jù)信息可知,該有機(jī)物既有酸性又有堿性,說(shuō)明該有機(jī)物既含有氨基又含有羧基,且必須含有苯環(huán)和2個(gè)取代基,即該物質(zhì)為:;若該有機(jī)物既不顯酸性也不顯堿性,即一定不含有氨基和羧基,又需要含有N元素和C元素,所以該化合物可能含有硝基和甲基,故該化合物可能為:鄰硝基甲苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:,。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年12月8日,凌晨2時(shí)23分,我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心,嫦娥四號(hào)探測(cè)器搭載長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測(cè),被認(rèn)為是中國(guó)在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。
I.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時(shí),16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放?/span>312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
II.如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(2)甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:______________________________________。
(3)檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:___________________________。
(4)如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。
III.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對(duì)鋁材表面進(jìn)行如下處理:
(5)流程⑤中以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理為:
已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol-1
則反應(yīng)6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol·L-1NaClO溶液的pH=______。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______;該溫度下,b點(diǎn)的平衡常數(shù)為________
(4)納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,則銅棒作______極,陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)的熔點(diǎn):Mg>MgOB. 氧元素不存在同素異形體
C. Mg的還原性強(qiáng)于SiD. 該反應(yīng)是置換反應(yīng),鎂元素被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,48gO2與O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA
B.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Na+子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在無(wú)土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________
(2)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。
(3)一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì),5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4.35g二氧化錳與濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng).求:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?_______
(2)將所得氣體全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的質(zhì)量.________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍,Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的。下列敘述正確的是
A. Y元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
B. 原子半徑:X>Y>Z
C. 該新化合物中的Y元素不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Y、Z兩元素可形成離子化合物
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