Question

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用

 

式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積

 

mL． 
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

該實驗應(yīng)選用

 

作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V	/	/
3	V	6.00	31.35	25.35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）c=

 

．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果

 

；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

 

；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果

 

；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；
②根據(jù)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，最后根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

計算；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，看錯誤操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化分析誤差．

解答： 解：（1）①鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，故答案為：酸；24.60；
②NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性變色范圍內(nèi)的指示劑甲基橙或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞或甲基橙；
（2）第二組數(shù)據(jù)誤差太大舍去，求出第1組和第3組消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：

25.35mL+25.30mL

2

，燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式為：c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

，故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，
故答案為：無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故答案為：偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏高；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，這時還未到達滴定終點，所以V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，所以c（待測）偏小，故答案為：偏低．

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項，難度不大，應(yīng)注意據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，看錯誤操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化分析誤差．