Question

質量分數為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L～2cmol/L之間

• 試題答案
• 練習冊答案
• 在線課程

分析：蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，質量分數變?yōu)?a%，說明蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，但水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，即KOH溶液的體積比原來的一半要小，據此判斷．

解答：解：令質量分數為a%的氫氧化鉀溶液的質量為m₁，質量分數為2a%的氫氧化鉀溶液的質量為m₂，
蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則：
m₁×a%=m₂×2a%，所以m₁=2m₂，
說明蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，
即KOH溶液的體積比原來的一半要小，故質量分數為2a%氫氧化鉀溶液物質的量濃度大于大于2cmol/L．
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷溶液的體積比原來的一半要小是解題的關鍵．

Answer 1

分析：蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，質量分數變?yōu)?a%，說明蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，但水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，即KOH溶液的體積比原來的一半要小，據此判斷．

解答：解：令質量分數為a%的氫氧化鉀溶液的質量為m₁，質量分數為2a%的氫氧化鉀溶液的質量為m₂，
蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則：
m₁×a%=m₂×2a%，所以m₁=2m₂，
說明蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，
即KOH溶液的體積比原來的一半要小，故質量分數為2a%氫氧化鉀溶液物質的量濃度大于大于2cmol/L．
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷溶液的體積比原來的一半要小是解題的關鍵．