Question

將250ml密度為1.1g/km³，質量分數為15%的H₂SO₄液與適量的Fe屑充分反應，計算：
①此硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度
②生成H₂的體積（標況）
③將生成的FeSO₄配成400ml溶液，此溶液中FeSO₄物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：①根據c=

1000ρw

M

，計算該硫酸的物質的量濃度；
②進行過量計算，根據不足量的物質計算生成氫氣的體積；
③根據方程式計算生成硫酸亞鐵的物質的量，再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：①c=

1000ρw

M

=

1000×1.1×10-9×15%

98

=1.68×10^-9mol/L，
答：此硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為1.68×10^-9mol/L；
②n（H₂）=n（H₂SO₄）=1.68×10^-9mol/L×250ml×10^-3L/ml=4.2×10^-11mol，所以V（H₂）=4.2×10^-11mol×22.4L/mol=9.43×10^-10L，
答：生成H₂的體積9.43×10^-10L；
③n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=

4.2×10-11mol

0.4L

=1.05×10^-10mol/L，答：FeSO₄物質的量濃度為1.05×10^-10mol/L；

點評：本題考查化學反應的計算結合物質的量的轉化，學生只要掌握相關量之間的轉化關系，就可以迅速解題了．