形成酸雨的原理之一可表示如下:

試回答下列問題:
(1)圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是______(填標號).
(2)從保護環(huán)境的角度出發(fā),工業(yè)上正努力從酸雨產生的根源出發(fā)進行治理,以減小酸雨的污染.方法一是將SO2中+4價硫元素變成0價硫元素,利用這一原理,可在工廠的煙道氣中通入合適的______(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2;方法二是一些工廠用過量的氨水(NH3?H2O)吸收SO2,此化學反應的產物是______.
(3)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO等,為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產物為硫酸鈣等.寫出用CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學方程式:______.
(1)含硫物質燃燒生成二氧化硫是氧化還原反應,二氧化硫被氧化為三氧化硫是氧化還原反應,三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反應,反應過程中無元素化合價變化,是非氧化還原反應;
故答案為:③;
(2)減小酸雨的污染.方法一是將SO2中+4價硫元素變成0價硫元素,利用這一原理是利用二氧化硫的氧化性,可以通入還原劑還原二氧化硫除去二氧化硫;用過量的氨水(NH3?H2O)吸收SO2,二氧化硫是酸性氧化物和堿反應生成鹽和水,氨水過量反應生成亞硫酸銨和水;
故答案為:還原劑,亞硫酸銨、水;
(3)廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO等,為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產物為硫酸鈣等,利用氧氣氧化二氧化硫生成三氧化硫,和碳酸鈣反應生成硫酸鈣和二氧化碳寫出,發(fā)生的反應為:2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2;
故答案為:2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
練習冊系列答案
相關習題

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下列溶液中,不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品紅溶液( 。
A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于SO2的說法正確的是( 。
A.難溶于水B.是無毒氣體
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我國目前使用最多的燃料是煤、石油、天然氣,它們都是______燃料.造成環(huán)境污染的SO2,主要是燃燒______產生的,它與空氣中的水蒸氣結合可以變成______,隨雨降到地面,會使土壤______而傷害農作物.

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黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅時發(fā)生如下反應:2Cu2O+Cu2S
高溫
.
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反應產生的SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,則溶液中c(H2SO3)______c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______.
Ⅱ.黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制.
(1)請完成下列粗銅電解得到精銅的原理:電解池中______作陰極.
(2)精煉銅產生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子.已知25℃時如下數(shù)據(jù),請完成下列問題:
物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38
在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

二氧化硫是大氣污染主要有害物質之一,也是形成“酸雨”的主要成分,其來源主要有( 。
A.大量礦石的開采
B.生態(tài)環(huán)境的破壞
C.含硫磺溫泉的開發(fā)
D.工業(yè)上大量含硫物質的燃燒

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是
A.NaOH溶液B.稀H2SO4
C.Cu(OH)2懸濁液D.Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在酯化反應和酯的水解反應中硫酸的作用分別是
A.催化劑、脫水劑;催化劑B.催化劑、吸水劑;催化劑
C.都作催化劑D.吸水劑;催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

給CH3COOH、C2H5OH和濃硫酸的混合物加熱,一段時間后,18O存在于
A.只存在乙酸分子中B.存在于乙酸乙酯、乙醇中
C.只存在于乙醇分子中D.只存在于水分子中

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