Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 1mol Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為N_A

    C． 14g N₂中含有電子的數(shù)目為7N_A

    D． 數(shù)目為N_A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、過(guò)氧化鈉中氧元素為﹣1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；

C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻��?mol氮原子，含有7mol電子；

D、數(shù)目為N_A的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為7：2．

解答：  解：A、1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻�有的電子的物質(zhì)的量的為7mol，含有電子的數(shù)目為7N_A，故C正確；

D、數(shù)目為N_A的一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為28：8=7：2，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等之間的轉(zhuǎn)化．