【題目】如圖是某同學(xué)用Cu在Fe片上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.Cu2+在A極被還原
B.溶液藍(lán)色逐漸變淺
C.銅片連接A極，鐵制品連接B極
D.A極和B極直接相連，銅片被氧化

【答案】C
【解析】用Cu在Fe片上鍍銅時(shí)，鍍件鐵為陰極，鍍層金屬銅為陽(yáng)極，電鍍液是含有的鍍層金屬銅離子的鹽．
A、電鍍池中，和電源的正極相連的金屬銅是陽(yáng)極，該極上是金屬銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 所以A錯(cuò)誤；
B、在電鍍池的陰極上是Cu2++2e﹣=Cu，陽(yáng)極上是Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 電鍍液中銅離子濃度不變，所以溶液藍(lán)色不變，所以B錯(cuò)誤；
C、用Cu在Fe片上鍍銅時(shí)，鍍件鐵為陰極，連接B極，鍍層金屬銅為陽(yáng)極，連接A極，所以C正確；
D、A極和B極直接相連，金屬銅和金屬鐵構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，金屬Cu為正極，該極上是銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤．所以選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）

A. C＋濃HNO3B. Cu＋稀HNO3

C. CuO＋濃HNO3D. NaOH＋HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
a．其中操作正確的同學(xué)是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
d．實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無(wú)影響？）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Cu－Zn稀硫酸組成的原電池中，下列敘述正確的是

A. 鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅為負(fù)極，銅片溶解

C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D. 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2 H + +2e- = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散，下列判斷正確的是（　　）

A.c電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.1 mol NH3的質(zhì)量為17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.3.01×1023個(gè)O3分子和 3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1：1
D.等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是 ．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 ．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 ．
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是 ．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式： ．
（6）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6 ， 下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.X可能為稀有元素
B.X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C.X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2
D.X2＋的最外電子層上有6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb ， 則它們之間的關(guān)系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Va＜10Vb
D.Vb＞10Va

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