【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________________
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是____________(填序號);記錄C的液面位置時,除平視外,還應(yīng)____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
(5)實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,配制過程中用于定容的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒和_____________________(填儀器規(guī)格和名稱)
【答案】NaOH溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 偏小 500 mL容量瓶
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)考霸矸治鰧?shí)驗(yàn)選擇的藥品及操作中的注意事項(xiàng);根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析;根據(jù)溶液配制原理分析實(shí)驗(yàn)中所需儀器。
(1)鎂和鋁都和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣,所以要測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選用的試劑是氫氧化鈉溶液,因?yàn)殒V和氫氧化鈉溶液不反應(yīng);
(2)鎂和鋁都比較活潑,在空氣中容易被氧化形成氧化膜,所以浸泡的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜;
(3)實(shí)驗(yàn)時通過樣品質(zhì)量與鎂的質(zhì)量計(jì)算Al的質(zhì)量和Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),測量合金中鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積,進(jìn)而計(jì)算出鋁的相對原子質(zhì)量,所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)步驟為:①記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,即上述操作的順序是①④③② ;為了排除壓強(qiáng)對氣體體積的影響,在記錄C的液面位置時,除平視外,還應(yīng)使D和C的液面相平;
(4)若未洗滌過濾所得的不溶物,使得測量的鎂的質(zhì)量偏大,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏。
(5)實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,根據(jù)“大而近”的原則應(yīng)配制500mL溶液,定容過程中還需要的儀器是500 mL容量瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有
A.2種B.3種C.4種D.5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是
A. 甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶1,混合發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH3Cl
B. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多
C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物
D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住?諝庵械腃O、SO2、NOx等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol
用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O 。其正反應(yīng)速率為v正=k正·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CO2) ·c(O),k正、k逆為速率常數(shù)。在2500 K下,k正=1.21×105 L·s-1·mol-1,k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。
(3)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________ mol·(L·min) -1。
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________。
③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A.升高溫度 B.充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2
C.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 D.將H2O(g)從體系中分離出去
(4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
(5)NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。
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【題目】下列表示不正確的是( )
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 四氯化碳分子的電子式:
C. CH4的球棍模型 D. 明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O
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【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是( )
A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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【題目】下列屬于化合反應(yīng)的是
A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑
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