對(duì)于可逆反應(yīng):m A(g) + n B(g)x C(g),在不同溫度及壓強(qiáng)(p1, p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是 
A.△H > 0, m + n > xB.△H > 0, m + n < x
C.△H < 0, m + n < xD.△H < 0, m + n > x
D

試題分析:圖(1)中壓強(qiáng)為P1的首先達(dá)到平衡狀態(tài),則壓強(qiáng)是P1大于P2。壓強(qiáng)高,A的轉(zhuǎn)化率也高,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正方應(yīng)是體積減小的,則m + n > x;圖(2)中隨著溫度的升高,A的轉(zhuǎn)化率降低,則說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正方應(yīng)是放熱反應(yīng),所以答案選D。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要考點(diǎn),屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意:一、ν-t 圖像或 c-t 圖像:1.ν-t 圖像:分清正逆反應(yīng),分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像:分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量-時(shí)間圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。 
⑵若t2 =2min,計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t時(shí)刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:_____。 
(3)t3 min末N的正反應(yīng)速率與 t3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng):


但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后,右端的主要物質(zhì)是
A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)
C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在2 L的密閉容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定溫度下,壓強(qiáng)為p,放入催化劑(體積忽略),發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)=0. 1 mol·L-1,則a min內(nèi),v(B)=______        ______;若溫度不變,壓強(qiáng)變?yōu)?.9p,則v(C)=____           ___,x=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
②斷開(kāi)1mol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2 molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A.②④   B.①④C.①③④D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng),在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A〉C
C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

右圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A. B. C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是

A.吸熱反應(yīng),m+n<p    B.吸熱反應(yīng),m+n>p
C.放熱反應(yīng),m+n<p    D.放熱反應(yīng),m+n>p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中,反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(       )
A.混合氣體的壓強(qiáng)              B.單位時(shí)間生成2n mol的B同時(shí)消耗n mol的D
C.混合氣體的密度              D.A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) (催化劑為Cu2O/ZnO),根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,升高溫度,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=              (用nB、tB表示);
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ;
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(4)開(kāi)始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CH3OH物質(zhì)的量為0.08 mol;若再通入0.10 molCO和0.20 molH2,則平衡  移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”);若平衡移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。

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