下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
加熱試管中的液體
B、
移走蒸發(fā)皿
C、
加熱結(jié)晶水合物
D、
排水集氣法收集NO
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．加熱試管時，試管中液體不能超過試管容積的
1
3
；
B．不能用手拿加熱的蒸發(fā)皿，易燙傷；
C．加熱結(jié)晶水合物，會生成水，應(yīng)防止水倒流；
D．NO不溶于水，圖中導管短進長出可排出水．
解答： 解：A．由圖可知，試管中液體太多，且大拇指應(yīng)頂住試管夾的短柄，故A錯誤；
B．移走蒸發(fā)皿，應(yīng)選坩堝鉗，故B錯誤；
C．加熱結(jié)晶水合物，會生成水，應(yīng)防止水倒流，則圖中試管口應(yīng)向下傾斜，故C錯誤；
D．NO不溶于水，圖中導管短進長出可排出水，則圖中排水集氣法收集NO裝置合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和實驗技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
；指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)：
 
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
 
，D：
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）該實驗小組的甲、乙兩名同學利用上述兩發(fā)生裝置按圖2所示裝置繼續(xù)進行實驗．通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅隨時間推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答下列問題．
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的目的．簡答
 
．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅不褪色的原因：
 
（結(jié)合離子方程式說明）．
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？簡答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）
V2O
△
2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=
 
mol?L-1?min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=
 

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是
 
，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為
 
；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將
 
（填“增大”或“減少”）
 
mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質(zhì)量減少3.2g．
（1）甲中負極的電極反應(yīng)式為
 

（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是
 

Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
 （不考慮溶液體積變化）
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖2中②線表示的是
 
離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗錯誤的是（　�。�
A、食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近滴定終點時，pH 出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍
B、結(jié)晶時，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進行分離的操作方法是傾析
C、抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快
D、在紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析后，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向用鹽酸酸化的FeCl2溶液的試管中加入少量NaNO2溶液，在管口觀察到紅棕色氣體主要原因是：
H++NO2-=HNO2，
2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成．淀粉沒有水解成葡萄糖
C向阿司匹林（乙酰水楊酸）中加足量飽和NaHCO3溶液，有大量氣泡產(chǎn)生．阿司匹林徹底水解
D向1mL1.0mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1NH3?H2O溶液，無沉淀生成．Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　�。�
A、過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體
B、過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸殺菌效果
C、由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物
D、濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后先變紅，后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫的方法有很多．

（1）如圖A、B所示電化學裝置工作時均與H2有關(guān)．
①圖A所示裝置可用于電解K2MnO4制KMnO4，通電一段時間后陰極附近溶液的pH將會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，開關(guān)連接用電器時，鎳電極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，陽極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）熱化學循環(huán)法制氫．已知：
①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）光電化學分解制氫，原理如圖C所示，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下進入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖D所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡
（5）LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出該分解反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10.416克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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