Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
• B、在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
• C、NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
• D、NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、丙烯中存在6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C雙鍵，1個(gè)C-Cl單鍵，美譽(yù)孤對(duì)電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個(gè)是σ鍵，C-C之間還有1個(gè)是π鍵；
B、Si原子半徑較大，Si、O原子間距較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵；
C、NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力；
D、NCl₃中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp²雜化．

解答： 解：A、丙烯中存在6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C雙鍵，1個(gè)C-Cl單鍵，美譽(yù)孤對(duì)電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個(gè)是σ鍵，C-C之間還有1個(gè)是π鍵，故丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A正確；
B、Si原子半徑較大，Si、O原子間距較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，故B錯(cuò)誤；
C、NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力，故C正確；
D、NCl₃中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=

5-3×1

2

=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp²雜化，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的種類、雜化方式和類型、晶體的微粒間作用，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．