Question

現有3.36升氯氣（1.01×10⁵Pa、273K）跟鐵反應，經以下實驗步驟配置FeCl₂溶液．

（1）C和E的名稱分別是

 

和

 

．
（2）a、d的質量（克）分別是

 

、

 

．
（3）若在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，現象為

 

，在空氣中放置一段時間時的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，加水形成溶液，再加鐵粉生成氯化亞鐵；
（2）已知氯氣的物質的量為n=

V

Vm

=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據反應方程式計算；
（3）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

解答： 解：（1）鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，加水形成溶液，再加鐵粉生成氯化亞鐵，則C為三氯化鐵，E為鐵粉；
故答案為：三氯化鐵；鐵粉；
（2）已知氯氣的物質的量為n=

V

Vm

=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，則n（Fe）=

2

3

×0.15mol=0.1mol，則m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，即a=5.6；
Fe+2FeCl₃=FeCl₂，則n′（Fe）=

1

2

×0.1mol=0.05mol，則m′（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，即d=2.8；
故答案為：5.6；2.8；
（3）若在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，反應生成白色的氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，其反應的方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故答案為：產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了鐵及其化合物的性質和轉化，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意根據方程式計算．