Question

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗流程，請回答有關(guān)問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因為                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號為                。
（4）步驟4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進行上述流程圖所示操作，所得固體丁質(zhì)量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為                  ；并判斷以下操作對鋁質(zhì)量分數(shù)測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

Answer 1

(16分)
（1）鎂、銅（2分）
（2）通入二氧化碳得到硅酸與氫氧化鋁的固體混合物，無法將硅、鋁元素分離開來。（2分）
（3）Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺（3分）；Na⁺、NH₄⁺（2分）
（4）2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O（3分）
（5）81.0%（2分）；偏�。�1分）；偏大（1分）

試題分析：（1）鎂、銅不與燒堿溶液反應(yīng)，故固體甲的成分為鎂、銅。
（2）氫氧化鋁沉淀可以和鹽酸反應(yīng)，而不能和二氧化碳反應(yīng)，故不采用通入足量二氧化碳的原因是通入二氧化碳得到硅酸與氫氧化鋁的固體混合物，無法將硅、鋁元素分離開來。
（3）氫氧化鋁沉淀不再與氨水反應(yīng)，故步驟3中生成固體丙的離子方程式為Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺。溶液C中所含有的陽離子符號為Na⁺、NH₄⁺。
（4）丙是氫氧化鋁，故反應(yīng)方程式為2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O。
（5）Al→1/2Al₂O₃
27g    51g
m      15.3g
51g×m=27g×15.3g
解得m=8.1g
故10.0g鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為81.0%。
a．步驟1中燒堿量不足，Al反應(yīng)不完，故偏小。
b．步驟1中灼燒不充分，丁的質(zhì)量將偏大，故鋁質(zhì)量分數(shù)測定要偏大。
點評：本題考查學(xué)生對實驗與操作原理、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析問題解決問題的能力。