Question

2．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A	其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C	非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
D	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的P電子
E	其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負(fù)性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見化合物，常溫下為液體，是良好的有機(jī)溶劑，其分子中含有的共價(jià)鍵類型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑；
（4）E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（6）己知單質(zhì)B生成4.25g氣態(tài)氫化物W時(shí)，釋放出11.55KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．

Answer 1

分析 A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則A原子只能有兩個電子層，最外層含有4個C，則A為碳元素；B的基態(tài)原子最外層電子排布為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多容納2個電子，且P能級容納電子，則n=2，B原子的最外層電子排布式為：2s²2p³，則B為N元素；C為非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰，則C為S元素；D的基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子，則其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，為鋁元素或氯元素，由于D單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，所以D是Cl元素；E與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料，該合金為鋼，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則A原子只能有兩個電子層，最外層含有4個C，則A為碳元素；B的基態(tài)原子最外層電子排布為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多容納2個電子，且P能級容納電子，則n=2，B原子的最外層電子排布式為：2s²2p³，則B為N元素；C為非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰，則C為S元素；D的基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子，則其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，為鋁元素或氯元素，由于D單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，所以D是Cl元素；E與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料，該合金為鋼，則E為Fe元素．
（1）E為Fe元素，鐵原子核外有26個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）N原子的2p能級容納3個電子，是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，因此第一電離能N＞O；硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，故電負(fù)性C＜S，A和D形成的化合物為CCl₄，含有化學(xué)鍵為σ鍵，
故答案為：＞；＜；σ鍵；
（3）D為氯元素，其單質(zhì)為氯氣，工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑；
（4）fe單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上是氧氣獲得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）在一定條件下，N與Cl可形成一種化合物，該化合物分子中每個原子最外層均為8電子，該化合物為NCl₃，遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，水得到氨氣與HClO，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，
故答案為：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；
（6）氮?dú)馍��?.25g氣態(tài)氫化物NH₃時(shí)，釋放出11.55KJ的熱量，生成2mol氨氣放出的熱量為11.55kJ×$\frac{2mol×17g/mol}{4.25g}$=92.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，正確推斷各元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，有利于學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識和基本技能，題目難度中等．