9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、OH-、NO3-、K+B．H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．Cl-、OH-、H+、K+D．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．OH-、H+結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是④⑦（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯氣 ⑦CH3COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525t 1
實(shí)驗(yàn)2554025t 2
實(shí)驗(yàn)355V20t 3
①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②該實(shí)驗(yàn)的兩個目的分別是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；探究Na2SO3的濃度對反應(yīng)速率的影響．
③表中V2=40mL，V1=10mL．
④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是CD．
A．降低溫度   B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol•L-1．通過計(jì)算，判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）1molCH3CH2C（CH3）=CH2和1molBr2完全加成，試寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CBr（CH3）CH2Br，
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
（3）按要求回答下列問題：

①某有機(jī)物的鍵線式如圖1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3．
②家用殺菌驅(qū)蟲劑的樟腦也是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：它的分子式是C10H16O
③某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖3所示（圖中球間連線代表化學(xué)鍵如單鍵、雙鍵等），該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列混合物適用過濾法分離的是（　　）
A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖（C12H22O11）⑩固態(tài)苛性鈉
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩（填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是③（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba（OH）2•nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，與1.00mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值； 
（3）試樣中Ba（OH）2•nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為 D．H2O中含有離子鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案