下列化學反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反應(yīng)放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe3＋的濃度
C增加Fe2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖10（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①AB發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
__________________________________________。
C處時殘留物的化學式為______________。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，_____________________________
請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.

下列判斷正確的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是(　　)
A．x＝1
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率 為0.3 mol·(L·min)－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；      丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是                        （   ）
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)
A 不變        B 增大       C 減小        D 無法判斷 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，并達到平衡。
⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器     ，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B      。
⑵ 達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡     移動，B容器中的化學平衡        移動。
⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)       ，B容器中SO3的體積分數(shù)         (填變大、變小、不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對反應(yīng)2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。則下列敘述正確的是
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0
B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)
C．若要提高Z的轉(zhuǎn)化率，可向反應(yīng)體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強增大，但正逆反應(yīng)速率都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達到平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時SO的轉(zhuǎn)化率。

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