【題目】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)我省多地開展文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示,請回答下列問題:

①圖中標(biāo)識的物質(zhì),屬于金屬材料的是__________(寫出一種即可)

②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是____ (寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入_____(可回收不可回收”)筒中。

③鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程:除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生,乙無明顯現(xiàn)象:若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中,一段時間后,甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

(3)將一定質(zhì)量的鐵粉加到Al(NO3)3Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________ (垃字母)。

A.若濾液為藍色,則濾渣中一定有銀,可能有銅

B.若濾液中含有銀、銅、鐵,則濾液中一定含有Al3、Fe3、NO3

C.若濾液為淺綠色,則濾渣中一定含銀、銅、鋁

D.若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定有Al3、Fe2、Cu2,可能有Ag

【答案】鐵制外筒或是鋁合金內(nèi)筒 抗腐蝕性強 可回收 水和氧氣 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O >> A

【解析】

根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系、金屬活動性順序以及物質(zhì)間的反應(yīng)進行分析解答即可。

1)①金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金,則上述圖示標(biāo)識的物質(zhì)中屬于金屬材料的是鐵質(zhì)外筒或是鋁合金內(nèi)筒,故答案為:鐵制外筒或是鋁合金內(nèi)筒;

②鋁制品抗腐蝕性強,故使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是抗腐蝕性強;空易拉罐應(yīng)收入可回收筒中,故答案為:抗腐蝕性強;可回收;

③鐵制品銹蝕實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程;除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故答案為:水和氧氣;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;

2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生,乙無明顯現(xiàn)象,說明乙的活動性最弱;若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中,一段時間后,甲的表面有丙析出,說明甲的活動性強于丙,故由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>>乙,故答案為:甲>>乙;

3)將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中,則鐵先與硝酸銀反應(yīng),然后再和硝酸銅反應(yīng),不與硝酸鋁反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣;

A. 若濾液為藍色,則說明鐵把銀置換了出來,銅離子可能沒有和鐵反應(yīng),也可能反應(yīng)了一部分,則濾渣中一定有銀,可能有銅,A項正確;

B. 若濾渣中含有銀、銅、鐵,說明鐵是過量的,把銀、銅都置換了出來,鐵生成了Fe2+,則濾液中一定含有Al3+Fe2+、NO3,B項錯誤;

C. 若濾液為淺綠色,說明鐵發(fā)生反應(yīng)生成了Fe2+,鐵可能只和AgNO3反應(yīng),也可能既和AgNO3反應(yīng),也和Cu(NO3)2反應(yīng),則濾渣中一定含銀,不一定含有銅,不會含有鋁,C項錯誤;

D. 若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,說明鐵沒有剩余,則濾液中一定有Al3+、Fe2+,可能有Ag+Cu2+,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有

3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去9NA個電子

② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA

④常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

⑥濃硫酸(含1molH2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5NASO2分子

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H2的混合氣休中含有NA個原子

23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個氫氣分子

A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置產(chǎn)生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗,下列說法中不正確的是

AH+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

BM電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O—6eCO2+N2+6H+

C.鐵電極應(yīng)與X相連接

D.當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時,則鐵電極增重32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=_________,升高溫度K將_____________(增大、減小或不變)。

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是__________________(填字母)。

A.恒溫恒容,充入2mol SO3 B.恒溫恒容,充入2mol N2

C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3 D.升高溫度

(3)在一密閉容器中進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是 ____________(填字母)。

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

(4)某實驗小組設(shè)想如右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:___________。

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol;② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol;③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

(6)由硫酸可制得硫酸鹽,在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 (已知該溫度時,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)= 5.2×10-9。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH3的稀鹽酸

C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

D.氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實驗室,用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制備氫氣。同學(xué)們?nèi)×?/span>3g純鋁片和40g一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,鋁片有剩余,稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。試計算:

(1)生成氫氣的質(zhì)量是_____________g;

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____________。

(提示:2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:

①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖1所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題:

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

(2)有機物A的實驗式是________。

(3)能否根據(jù)A的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是________(若不能,則此空不填)。

(4)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.常溫常壓下,11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NASO2分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個分子

C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA

D.NAHCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L1的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80),啟動迅速,功率密度高,工作壽命長。工作原理如圖,下列說法正確的是( )

A. 可用一氧化碳、甲烷代替圖中氫氣和氧氣(空氣)形成質(zhì)子交換膜燃料電池。

B. B極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時,A極與粗銅電極相連

D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole時,通過質(zhì)子交換膜的H+的數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案