下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學式；
B．鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；
D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不會生成鐵離子．
解答： 解：A．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵片與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；
C．氫氧化鎂溶于鹽酸，氫氧化鎂需要保留化學式，反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗：（一）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題．

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為
 
，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為
 
．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號）．
（二）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用．
（1）某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗（如圖丁所 示），燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是
 
，用化學方程式表示氣體變色的原因是
 
；將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是
 
（用化學用語和必要文字說明）．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
①下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
③某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
 
（可用分數(shù)表示）．
（3）傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應條件．近年有資料表明在常壓下可用電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率高達78%．已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導H+，則其陽極反應式是
 
；陰極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別反應時，若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl-全部沉淀下來，所需AgNO3溶液的體積比是
 
，若把同體積的三種溶液中的Cl-全部沉淀下來，所用AgNO3溶液的體積相同，則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．生成沉淀的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物理量相應的單位，表達不正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量：g?mol-1
B、密度：g?mL-1
C、氣體摩爾體積：L
D、阿伏加德羅常數(shù)：mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出Al（OH）3的電離方程式：
 
?Al（OH）3?
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

噴泉是一種常見的實驗現(xiàn)象（如圖），其產(chǎn)生原因是存在壓強差．
（1）圖Ⅰ為化學教學中所用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（填編號字母）
 
．
A．HCl 和H2O            B．O2和H2O
C．SO2和NaOH溶液      D．CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了圖Ⅱ所示的裝置．
在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（填編號字母）
 
．
A．CaCO3和稀H2SO4        B．NaOH與稀HCl
C．Zn與稀HCl             D．NaCl與稀HNO3
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點在于
 
．
（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
（填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些常用的危險品標志，如圖所列物質(zhì)與危險警告標志對應錯誤的是（　�。�
A、
氯氣
B、
四氯化碳
C、
氫氧化鈉
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
電離常數(shù)（25℃）
HF：
Ka1=3.6×10-4
H3PO4：
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
B、少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為：H3PO4+F-→H2PO4-+HF
C、同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D、結(jié)合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）表中所列的字母代表元素屬于d區(qū)的元素有
 
（填元素名稱）．
（2）寫出元素L的基態(tài)原子的價電子排布式
 
．
（3）寫出CD2所代表物質(zhì)電子式
 
，其中心原子采用的雜化方式為
 

（4）上表中字母C2A2所代表物質(zhì)含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵
（5）寫出上表中字母K所代表元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（6）要證明太陽上是否含有J元素，可采用的方法是
 
．
（7）在C2H4、CH3Cl、HCHO、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填分子式）

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