將5.85g NaCl固體和19g MgCl2固體溶于水中得到100mL溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2mol/L
B、3mol/L
C、4mol/L
D、5mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
分別計(jì)算出5.85g NaCl、19g MgCl2固體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出氯離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=
5.85g
58.5g/mol
=0.1mol，含有的氯離子為：n（Cl-）=n（NaCl）=0.1mol，
19g MgCl2的物質(zhì)的量為：n（MgCl2）=
19g
95g/mol
=0.2mol，含有的氯離子為：n（Cl-）=n（NMgCl2）=0.4mol，
溶液中含有氯離子的總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.4mol=0.5mol，
此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為c（Cl-）=
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子的物質(zhì)的量與溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中
 
，
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一溴代物有三種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C、0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、CO32-
B、H+、Ag+、NO3-
C、H+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：Al2O3＞Al
B、熱穩(wěn)定性NaHCO3＞Na2CO3
C、酸性：H2CO3＞H2SiO3
D、氧化性：Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A、離子數(shù)目的多少
B、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力
C、在水溶液中是否存在電離平衡
D、電離方程式的寫法不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在3（NH4）2SO4
  △  
.
 
N2↑+4NH3↑+3S02↑++H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、有
N
3
個(gè)二氧化硫生成
B、有
N
2
個(gè)硫原子被還原
C、有
2N
3
個(gè)硫酸銨分解
D、有
N
3
個(gè)氮原子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是指物質(zhì)所含的粒子個(gè)數(shù)，它是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
C、0.012kgC原子中的原子數(shù)為1mol
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是
 
（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒                ②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（3）請(qǐng)分別寫出加入氯水、過(guò)量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式：
 
、
 
．
（4）若要檢驗(yàn)加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請(qǐng)選擇下面所提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，并寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液．
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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